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首先，100g14%的硫酸，不是硫酸铜，因为CuSO4和CuO不反应

反应如下：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O------------①

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu----------------②

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑--------------③

∵按反应②，质量应该增加

而固体反应后仍为16.8g

∴同时应伴有反应③

每进行一个反应②，质量增加64-56=9

每进行一个反应③，质量减少56

∴反应②和反应③消耗Fe之比为56:9

又∵H2SO4共100×14%=14g

∴转化为CuSO4的H2SO4共

∵100g14%的硫酸含H2SO4 14g

按上述反应，若最终全部转化为FeSO4需要Fe 8g

∴Fe大过量

∴溶液中不会有Cu2+剩余

溶质全部为FeSO4

质量为：14÷98×152=21.7g

∵Fe过量

∴CuSO4和H2SO4全部反应

又∵反应②和反应③消耗Fe之比为56:9

且H2SO4共100×14%=14g

∴转化为CuSO4的H2SO4共

14×56÷(56+9)=12g

由反应①知

CuO有12÷98×80=9.8g

产生H2的H2SO4共

14×9÷(56+9)=1.94g

∴产生H2 1.94÷98×2=0.039g

∴最终溶液质量为

100+9.8-0.039=109.8g

∴FeSO4的质量分数为

21.7÷109.8=19.76%

还哪里有问题？

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。