您现在的位置是：首页 > 综合精选网站首页综合精选

大家好，我是小业，我来为大家解答以上问题。离子方程式配平题，离子方程式配平很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。

2、在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。

3、这种方法一般不失手。

4、但对氧化还原方程式却太好用。

5、 如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液 H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O 这里你要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成 离子电子法:配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。

6、其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。

7、 分析：先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬ SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+ ­ 将¬ ´ 2，­ ´ 5，两式相加而得离子方程式。

8、 2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应。

9、 1）氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O 浓硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O 稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH- 2)还原剂失电子的半反应式： SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2­ +2H+。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。