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大家好，我是小业，我来为大家解答以上问题。氢氧化亚铁的制备离子方程式，氢氧化亚铁的制备很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、氢氧化亚铁制备 要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的；二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会，除去高铁离子Fe3+，又不引入新的杂质，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+，一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制取Fe(OH)2沉淀。

2、 方法探究： 1．隔绝空气的复分解反应法 思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用；在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物，以防溶液与空气直接接触。

3、 操作过程： ⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。

4、 ⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加（或直接加NaOH固体2～3粒），轻轻振荡（注意：不要破坏油膜），可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成。

5、 实验特点：操作简便，现象明显，Fe(OH)2可保存较长时间。

6、 2．氢气氛中复分解反应法 方案一： 实验装置如图所示：试管I中装有Fe粉及稀硫酸；试管II中装有煮沸过的NaOH溶液。

7、 思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管I和试管II中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I中压强增大，这样，可使试管I中产生的新制的硫酸亚铁进入试管II中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。

8、 操作过程： ⑴将该装置固定在铁架台上，在试管II中加入煮沸过的NaOH溶液，并使之没过试管II中的长玻璃导管口。

9、 ⑵在试管中I加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管I中长玻璃导管口。

10、 ⑶打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管II中，并可在试管II的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。

11、 ⑷如果氢气的验纯时，发出“噗”的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管I中的压强增大，从而使试管I的新制的硫酸亚铁进入试管II中，这样在试管II中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。

12、 实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的Fe(OH)2沉淀可保持很长时间。

13、 方案二： 装置如图： 操作过程： ⑴取出一支大试管，在试管中加入一定量的铁粉。

14、 ⑵向试管中加入几毫升的稀硫酸，振荡让其充分反应。

15、 ⑶再次振荡一下溶液，等铁粉都沉淀下去了，加入两毫升左右的煤油。

16、 ⑷将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。

17、 ⑸取出一小块钠，用滤纸把它的表面的煤油吸干净，然后切一小块的钠，再用带有小孔的锡纸，把钠跟几块铜片包起来，包好后就把其投到溶液中，让其与硫酸亚铁溶液反应。

18、 实验特点：此法制得的氢氧化亚铁的絮状沉淀能保持长达一个星期，效果十分明显。

19、 参考资料：http://wenwen.sogou.com/z/q859567921.htm 祝学业顺利、。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。