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大家好，我是小业，我来为大家解答以上问题。离子方程式哪些能拆哪些不能拆，离子方程式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、书写离子方程式的基本步骤为：　　①“写”：写出有关反应的化学方程式。

2、 　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

3、微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。

4、浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。

5、浓硝酸、盐酸书写离子式。

6、 　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

7、 　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

8、 编辑本段离子方程式的正误判断规律：　　1.依据四原则 　　(1)客观事实原则 　　如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。

9、应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

10、 　　(2)质量守恒原则 　　如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。

11、应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

12、 　　(3)电荷守恒原则 　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。

13、应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

14、 　　(4)定组成原则 　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。

15、应为：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

16、 　　2.看拆分正误 　　(1)能拆分的物质 　　如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。

17、应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

18、 　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 　　(2)不能拆分的物质 　　如Cl2 + H2O ⇌ 2H+ + Cl- + ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。

19、应为：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClo。

20、 　　可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水 　　3.分析量的关系 　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。

21、应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

22、 　　4.查看是否有忽略隐含反应 　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。

23、应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。

24、 编辑本段易错分析：　　①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。

25、这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。

26、 　　②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

27、 　　③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

28、 　　④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。